1. pH larutan KCN 0,01 M adalah 11. Hitunglah berapa KCN yang terhidrolisis dalam air (Kh)! 2. Dalam 250 mL larutan terdapat 10,7 gram NH4Cl yang terlarut. Hitu

1.  ⇒ KCN    ⇔   K⁺  +   CN⁻
        0,01 M       0,01 M      0,01 M
     ⇒ pH = 11   ---> pOH = 14-11 =3   ----> [OH^-] = 10^-3
     ⇒ [OH⁻]  = √Kh × Mgaram
         (10^-3)² = (√Kh x 10^-2)²
         10^-6    = Kh x 10^-2
               Kh = 10^-6 / 10^-2
               Kh = 10^-4

2.⇒ V = 250 mL = 0,25 L
   ⇒ Mr = 53,5
   ⇒M NH4Cl = m / Mr x V
                    = 10,7 gram / 53,5 x 0,25 L
                    = 10,7 / 13,375
                    = 0,8 atau 8 x 10^-1
   ⇒[H⁺] = √(Kw / Kb) x M
             = √(10^-14 / 10^-5) x 8 x 10^-1
             = √8 x 10^-10 
             = 2,83 x 10^-5
   ⇒ pH = 5 - log 2,83
            = 5 - 0,45
            = 4,55

3. a. NH4CN ⇔ NH₄⁺   +   CN⁻
       CN⁻ + H₂O ⇔    HCN + OH⁻

    b. Al2S3 ⇔   2Al³⁺   +     3S²⁻
       3S²⁻ + H₂O ⇔ H₂S + OH⁻ (setarain dulu yah)

   c. Na2CO3 ⇔ 2Na⁺   + CO₃²⁻
       CO₃²⁻ + 2H₂O  ⇔ H₂CO₃ + 2OH⁻    
 
  d. (NH4)2SO4 ⇔ 2NH₄⁺   +  SO₄²⁻
      2NH₄⁺ + 2H₂O  ⇔    2NH₄OH +    2H⁺