untuk membuat larutan penyangga dengan ph = 9, yang terdiri dari larutan NH4OH 0,1 M, sebanyak 100 ml, berapa massa NH4Cl yang perlu ditambahkan. (kb NH4OH = 1,

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, yang terdiri dari larutan NH₄OH 0,1 M, sebanyak 100 ml, maka massa NH₄Cl yang perlu ditambahkan (kb NH₄OH = 1,8 x 10⁻⁵) (Mr NH₄Cl = 53,5) adalah sebanyak 955 mg

Penjelasan:

Larutan Penyangga atau disebut juga dengan Larutan Buffer atau Dapar merupakan Sistem larutan yang dibuat untuk dapat mempertahankan pH atau agar tidak terjadi perubahan pada pH secara signifikan akibat dari penambahan asam atau basa ataupun pengenceran yang dilakukan.

Secara umum terdapat 2 jenis larutan penyangga yaitu:

1. Larutan Penyangga Asam

Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Asam dan Basa Konjugasinya

Larutan penyangga Asam memiliki nilai pH asam yaitu < 7

2.  Larutan Penyangga Basa

Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Basa dan Asam Konjugasinya

Larutan penyangga Basa memiliki nilai pH basa yaitu > 7

Karena nilai pH larutan penyangga pada soal adalah 9, maka larutan penyangga tersebut tergolong sebagai penyangga Basa, sehingga untuk menentukan massa basa konjugasi yang ditambahkan kita gunakan rumus penyangga basa yaitu:

[tex]\boxed {pH = 14 - pOH}[/tex]

dimana

[tex]\boxed {pOH = - log [OH^-]}[/tex]

dimana

[tex]\boxed {[OH^-] = Kb \ x \ \frac{mol \ Basa}{mol \ Asam \ Konjugasi} }[/tex]

dimana:

[tex]\boxed {mol = Molaritas \ x \ Volume}[/tex]

atau

[tex]\boxed {mol = \frac{Massa}{Ar/Mr} }[/tex]

Berdasarkan pada penjelasan diatas, maka kita coba tuliskan data pada soal terlebih dahulu

Diketahui : pH = 9

                  M NH₄OH (Basa) = 0,1 M

                  V  NH₄OH = 100 ml = 0,1 Liter

                  Kb NH₄OH = 1,8 x 10⁻⁵

                  Mr NH₄Cl = 53,5

Ditanya : Massa NH₄Cl  yang harus ditambahkan....?

Jawab:

Pada larutan penyangga ini diketahui komponennya adalah NH₄OH sebagai basa dan NH₄Cl sebagai asam konjugasinya (Garam), maka untuk mengetahui massa asam konjugasi kita cari nilai mol dari asam konjugasi berdasarkan pada nilai pH yang diketahui, yaitu dengan merubah terlebih dahulu nilai pH menjadi nilai pOH yaitu:

[tex]\boxed {pH = 14 - pOH}[/tex]

9 = 14 - pOH

pOH = 5

Selanjutnya kita ubah nilai pOH menjadi nilai [OH⁻] yaitu:

[tex]\boxed {pOH = - log [OH^-]}[/tex]

5 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = 10⁻⁵ M

Selanjutnya kita ubah nilai [OH⁻] menjadi nilai mol dari Asam Konjugasi NH₄Cl yaitu:

[tex]\boxed {[OH^-] = Kb \ x \ \frac{mol \ Basa}{mol \ Asam \ Konjugasi} }[/tex]

10⁻⁵ = 1,8 x 10⁻⁵ . (mol Basa / mol Asam Konjugasi)

(mol Basa / mol Asam Konjugasi) = 10⁻⁵ / 1,8 x 10⁻⁵

(mol Basa / mol Asam Konjugasi) = 0,56

selanjutnya kita hitung nilai mol Basa yang diketahui yaitu:

[tex]\boxed {mol = Molaritas \ x \ Volume}[/tex]

mol NH₄OH = 0,1 M x 0,1 Liter

mol NH₄OH = 0,01 mol

sehingga:

(mol Basa / mol Asam Konjugasi) = 0,56

mol Asam Konjugasi = mol Basa / 0,56

mol Asam Konjugasi = 0,01 mmol / 0,56

mol Asam Konjugasi = 0,0179 mol

selanjutnya kita ubah nilai mol dari asam konjugasi menjadi nilai massanya yaitu:

[tex]\boxed {mol = \frac{Massa}{Ar/Mr} }[/tex]

0,0179 mmol = Massa / 53,5

Massa NH₄Cl = 0,955 gram = 955 mg

Jadi untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, yang terdiri dari larutan NH₄OH 0,1 M, sebanyak 100 ml, maka massa NH₄Cl yang perlu ditambahkan (kb NH₄OH = 1,8 x 10⁻⁵) (Mr NH₄Cl = 53,5) adalah sebanyak 955 mg

Demikian penjelasan tentang cara menghitung massa dari komponen laruan penyangga yang diketahui nilai pH nya, semoga bisa dipahami.

Pelajari soal-soal Larutan asam-basa lainnya melalui link berikut:

1. Menghitung pH Larutan Penyangga Asam

   https://brainly.co.id/tugas/15373110

2. Menghitung Molaritas berdasarkan pH Larutan Penyangga

    https://brainly.co.id/tugas/2395040

3. Menghitung Volume Basa Konjugasi

    https://brainly.co.id/tugas/10055664

Selamat Belajar dan tetap Semangat!!!

 -----------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas : XI

Mapel : KIMIA

BAB : Larutan Asam - Basa

Kode : 11.7.5.

-------------------------------------------------------------------------------------------------

#AyoBelajar