jelaskan perbedaan reaksi redoks spontan dan reaksi redoks tidak spontan bserta contohnya

REAKSI REDOKS SPONTAN.
Berlangsungna reaksi redoks dapat diperkirakan dari harga potensial sel.
    Suatu reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila potensial sel yang dihasilkannya bertanda positif. Potensial sel adalah selisih antara potensial katode dengan anode. Pada reaksi redoks, katode berarti reduksi dan anode berarti oksidasi. Jadi reaksi redoks berlangsung spontan jika potensial spesi yang terduksi dukurangi dengan potensial spesi dengan spesi yang teroksidasi lebih besar daripana nol.
     Reaksi redoks spontan jika   E red – E oks > 0
Perhatikanlah contoh berikut :

Ditentukan :

Cu2+ (aq)   +   2e   <====>     Cu(s)       Eo = + 0,34 V

Mg2+ (aq)  +  2e    <====>       Mg (s)     Eo =  -2,34 V

Periksalah  apakah reaksi berikut berjalan spontan pada kondisi standar

Cu(s)   +   Mg2+ (aq)       <====>        Cu2+ (aq)   +  Mg (s)

Jawab :

Pada reaksi itu magnesium mengalami reduksi, sedangkan tembaga mengalami oksidasi.

E sel  = Eo red – Eo oks   = -2,34 V – 0,34 V = -2,68 V


Oleh karena Eo sel bertanda negatif, maka reaksi itu tidak dapat spontan pada kondisi standar.

   Jika suatu reaksi redoks tidak spontan, maka reaksi kebalikannya yang berlangsung spontan. yaitu reaski Mg dengan ion Cu menpunyai potensial + 2,68, dapat berlangsung spontan.

follow saia