dicampurkan 2 macam larutan yaitu 100 ml NH4OH 0,4 M dengan 100 ml HCl 0,4 M. jika kb= 2.10 -5 , maka pH campuran adalah

mol NH4OH = 0,4 M x 100 ml = 40 mmol
mol HCl = 0,4 M x 100 ml = 40 mmol

reaksi yang terjadi :
NH4OH + HCl ----> NH4Cl + H2O
awal : 40mmol 40mmol
reaksi : 40 40 40
sisa : - - 40 mmol

[NH4Cl] =
[tex] \frac{mol}{v \: total} = \frac{40}{200} = 2 \times {10}^{ - 1} [/tex]


[H+] =
[tex]h + = \sqrt{ \frac{kw \: \times \: m}{kb} } \\ = \sqrt{ \frac{ {10}^{ - 14} \: . \: 2 \times {10}^{ - 1} }{2 \times {10}^{ - 5} } } \\ = \sqrt{ {10}^{ - 10} } = {10}^{ - 5} [/tex]

PH =
[tex]ph = - log_{ {10}^{ - 5}} \\ ph = 5[/tex]

semoga membantu
maaf kalo salah....