Hitunglah ph campuran 200 mL larutan NH4OH 0,2 M dengan 200 mL larutan HCl 0,2 M (Kb = 10-3)

pH larutan dari campuran 200 mL larutan NH₄OH 0,2 M dengan 200 mL larutan HCl 0,2 M (Kb = 10⁻³) adalah 6.

Pembahasan :  

Diketahui : 200 mL NH₄OH 0,2 M  

                  200 mL HCl 0,2 M

                  Kb = 10⁻³

Ditanya : pH ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :  

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :  

mol NH₄OH = V × M = 0,2 L × 0,2 M = 0,04 mol  

mol HCl = V × M = 0,2 L × 0,2 M = 0,04 mol  

Tahap 2 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :

      HCl (aq)  +  NH₄OH (aq) → NH₄Cl (aq) + H₂O (l)

m  : 0,04 mol      0,04 mol                _              _  

r    : -0,04 mol    -0,04 mol       +0,04 mol   +0,04 mol

s   :       _                   _                0,04 mol     0,04 mol

Tahap 3 :

Jadi setelah reaksi, yang terdapat dalam larutan NH₄Cl dalam volume larutan 400 mL = 0,4 L, maka Konsentrasi NH₄Cl di dalam larutan tersebut adalah :

[NH₄Cl] = [tex]\frac{mol}{Volume}[/tex]  

              = [tex]\frac{0,04~mol}{0,4~L}[/tex]  

              = 0,1 M  

Tahap 4 :

Tulis reaksi pengionan untuk garam NH₄Cl sebagai berikut :

NH₄Cl (aq) → NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

  0,1 M            0,1 M  

Untuk menghitung konsentrasi pada ion NH₄⁺, maka dapat dihitung dengan adanya perbandingan koefisien terhadap NH₄Cl, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :

[NH₄⁺] = [tex]\frac{koefisen~NH4+}{koefisien~NH4Cl}[/tex] × [NH₄Cl]  

           = [tex]\frac{1}{1}[/tex] × 0,1 M  

           = 0,1 M  

Tahap 5 :

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut ini :

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]  

       = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-3}}~x~10^{-1}}[/tex]  

       = [tex]\sqrt{10^{-12}}[/tex]  

       = 10⁻⁶  

Tahap 6 :

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [H⁺] = 10⁻⁶, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁶ = 6

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan dari campuran 200 mL larutan NH₄OH 0,2 M dengan 200 mL larutan HCl 0,2 M (Kb = 10⁻³) adalah 6.

Hidrolisis Garam berasal dari Asam Kuat dan Basa Lemah  

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis.  

Contoh :

(NH₄)₂SO₄ (aq) + H₂O (l) → NH₄OH (aq) + H₂SO₄ (aq)  

Rumus :

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]  

atau

[H⁺] = [tex]\sqrt{Kh~x~[kation~garam]}[/tex]

Keterangan :

Kw = Konstanta tetapan hidrolisis air (10⁻¹⁴)

Kb = Konstanta tetapan basa

Kh = Konstanta tetapan hidrolisis

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22063522  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21924723  

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22280575

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/21310482

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22113777

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22134480

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/14799036

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH, asam kuat, basa lemah