1. Berapa pH larutan yang dibuat dari mencampurkan 100 ml larutan NaOH 0,001 M dengan 900 ml larutan NaCl 0,02 M ? 2. Jika 100ml larutan HCl 2 M ditambahkan ke
Kimia
ariefabdurrachm
Pertanyaan
1. Berapa pH larutan yang dibuat dari mencampurkan 100 ml larutan NaOH 0,001 M dengan 900 ml larutan NaCl 0,02 M ?
2. Jika 100ml larutan HCl 2 M ditambahkan ke dalam 100 ml larutan NH₃ 2 M, berapakah pH larutan yang terjadi ?
3. pH suatu larutan N₂H₄ adalah 8,3. Jika konsentrasi N₂H₄ adalah 2 M dan konsentrasi N₂H₅⁺ adalah 1 M, hitunglah Kb untuk N₂H₄ tersebut !
4. Berapakah pH larutan yang dihasilkan dari penambahan 1 ml NaOH 2 M ke dalam 50 ml larutan NH₃ 1 M dan sekaligus NH₄Cl 1 M ?
5. Ulangi perhitungan soal no.4, tetapi sekarang untuk penambahan 1 ml larutan HCl 2 M sebagai ganti NaOH
Mohon dibantu ya ! :)
2. Jika 100ml larutan HCl 2 M ditambahkan ke dalam 100 ml larutan NH₃ 2 M, berapakah pH larutan yang terjadi ?
3. pH suatu larutan N₂H₄ adalah 8,3. Jika konsentrasi N₂H₄ adalah 2 M dan konsentrasi N₂H₅⁺ adalah 1 M, hitunglah Kb untuk N₂H₄ tersebut !
4. Berapakah pH larutan yang dihasilkan dari penambahan 1 ml NaOH 2 M ke dalam 50 ml larutan NH₃ 1 M dan sekaligus NH₄Cl 1 M ?
5. Ulangi perhitungan soal no.4, tetapi sekarang untuk penambahan 1 ml larutan HCl 2 M sebagai ganti NaOH
Mohon dibantu ya ! :)
1 Jawaban
-
1. Jawaban TiaHanifah
1. ⇒n NaOH = V x a x M = 100 mL x 1 x 0,001 M = 0,1 mmol (a=koefisien)
⇒n NaCl = V x a x M = 900 mL x 1 x 0,02 M = 18 mmol
⇒reaksinya
HCl + NaOH ⇔ NaCl + H2O
Mula" 0,1 mmol 18 mmol
Bereaksi 0,1 mmol 0,1 mmol
Sisa 0,1 mmol -----------
⇒ M = n / Vtotal = 0,1 mmol / 1000 mL = 10^-4 M
⇒ [H^+] = a x M = 10^-4
⇒pH= -log 10^-4 = 4
2. ⇒n HCL = V x a x M = 100 mL x 1 x 2 M = 200 mmol
⇒n NH3 = V x a x M = 100 mL x 1 x 2 M = 200 mmol
⇒reaksinya:
NH3 + HCL ⇔ NH4Cl
mula" 200 mmol 200 mmol
bereaksi 200 mmol 200 mmol 200 mmol
terurai ------ --------- 200 mmol
⇒M= n/Vtotal = 200 mmol/ 200 mL = 1
⇒ gunakan rumus hidrolisis
[H^+] = √(Kw/Kb) x Mgaram
= √(10^-14 / 1,8 x 10^-5) x 1
= √0,125 x 10^-9
= √125 x 10^-12
= 5√5 x 10^-6
pH = 6 - log 5√5