hitunglah ph 200 ml larutan nh3 0,1 M + 100 ml larutan hcl 0,1 M

Hitunglah pH 200 ml larutan NH₃ 0,1 M + 100 ml larutan HCl 0,1 M!

Jawab : pH larutan campuran 200 ml larutan NH₃ 0,1 M dengan 100 ml larutan HCl 0,1 M adalah 9 + log 4

Pembahasan

Larutan buffer (penyangga) merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH apabila ditambah asam, basa atau dilakukan diencerkan.

Buffer terdiri atas :

Buffer asam yaitu larutan buffer yang terbentuk dari pencampuran asam lemah dengan garam basa konjugasinya. Contoh asam asetat CH₃COOH dengan garam yang mengandung basa konjugasinya CH₃COO⁻. Buffer asam dapat terbentuk dari pencampuran asam lemah berlebih dengan basa kuat.

• Jika larutan buffer asam CH₃COOH/CH₃COO⁻ ditambah asam, maka ion H⁺ akan bereaksi dengan basa konjugasi CH₃COO⁻.

        H⁺(aq) + CH₃COO-(aq) → CH₃COOH(aq)

• Jika larutan buffer asam CH₃COOH/CH₃COO⁻ ditambah basa, maka akan ion OH⁻ akan bereaksi dengan asam CH₃COOH

       OH⁻(aq) + CH₃COOH(aq) → CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l)

Buffer basa yaitu larutan buffer yang terbentuk dari pencampuran basa lemah dengan garam asam konjugasinya. Contoh basa lemah NH₃ dengan garam yang mengandung asam konjugasinya NH₄. Buffer basa dapat terbentuk dari pencampuran basa lemah berlebih dengan asam kuat

• Jika larutan buffer basa NH₃/NH₄⁺ ditambah asam, maka ion H⁺ akan bereaksi dengan basa NH₃.

       H⁺(aq) + NH₃(aq) → NH₄⁺(aq)

• Jika larutan buffer basa NH₃/NH₄⁺ ditambah basa, maka akan ion OH- akan bereaksi dengan asam konjugasi NH₄⁺.

        OH⁻(aq) + NH₄⁺(aq) → NH₃(aq) + H₂O(l)

Rumus penentuan pH larutan buffer terlampir pada gambar.  

Penyelesaian Soal

Diketahui :

100 ml NH₃ 0,2 M + 100 ml HCl 0,1 M

Kb NH₃ = 2 x 10⁻⁵

Volume larutan total = 100 ml + 100 ml = 200 ml

Ditanya  : pH larutan campuran…?

Jawab :

Reaksi antara basa lemah NH₃ dengan asam kuat HCl yaitu :

                NH₃(aq)    + HCl(aq)    → NH₄Cl(aq)  

Mula²        20 mmol   10 mmol      

Bereaksi  - 10 mmol  - 10mmol      10 mmol

===============================================

Sisa            10 mmol          0         10 mmol

Mol = molaritas x volume larutan

Mol NH₃ mula-mula = 0,1 M x 200 ml = 20 mmol

Mol HCl mula-mula = 0,1 M x 100 ml = 10 mmol

Reaksi antara basa lemah NH₃ dengan asam kuat HCl menghasilkan larutan buffer basa karena dari reaksi tersebut yang tersisa adalah basa lemah NH₃ dengan garam NH₄Cl. Garam NH₄Cl mengandung ion NH₄⁺ yang merupakan asam konjugasi dari basa NH₃.

Reaksi ionisasi garam NH₄Cl :

NH₄Cl(aq) → NH₄⁺(aq) + Cl-(aq)

Valensi garam NH₄Cl = 1 karena menghasilkan 1 ion NH₄⁺ dari reaksi ionisasi garam NH₄Cl

[NH₃] sisa = mol / volume larutan total

                = 20 mmol / 200 ml = 0,1 M

[NH₄Cl] yang terbentuk = 10 mmol / 200 ml = 0,05 M

Rumus penentuan konsentrasi ion OH- dari larutan buffer basa yaitu :

[OH-] = Kb NH₃ x [NH₃] / ([NH₄Cl] x valensi garam NH₄Cl)

[OH-] = 2 x 10⁻⁵  x 0,1 M / (0,05 M x 1)

[OH-] = 4 x 10⁻⁵

pOH = - log [OH-]

        = - log  4 x 10⁻⁵

        = 5 – log 4

pH = 14 – pOH

     = 14 – (5 – log 4)

     = 9 + log 4

Jadi, pH larutan campuran 200 ml larutan NH3 0,1 M dengan 100 ml larutan HCl 0,1 M adalah 9 + log 4

Pelajari lebih lanjut  

1. Penentuan kadar asam cuka https://brainly.co.id/tugas/21450599

2. pH hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/8895538

Detil jawaban  

Kelas: 11

Mapel: Kimia

Bab: Larutan Buffer

Kode: 11.7.8

Kata Kunci: buffer