1.hitunglah jumlah gram o2 yang terdapat dalam 750 ml pada temperatur 27derajat celcius dengan tekanan 560 mmhg? 2.sebanyak 2 gram senyawa karbon yang terdiri d

1.
ingat 1 atm = 760 mmHg
maka 560 mmHg = 0,74 atm
750 mL = 0,75 L
27 C = 300 K
Mr O2 = 32
pakai Rumus
PV = nRT
0,74 x 0,75 L =n x 0,082 x 300 K
n = 0,02 mol
Massa = mol x Mr = 0,02 x 32 = 0,64 gram

2.
cari mol C, O dan H nya
massa O = 2 - 1,2 - 0,2 = 0,6 gram
mol C = 1,2 /12 = 0,1 mol
mol H = 0,2 / 1 = 0,2 mol
mol O = 0,6 / 16 =  0,0375 mol
buat perbandingan ketiganya
CxHyOz  =  C  : H :  O = 0,6 : 0,1 :0,0375 = 2,6 : 5,3 : 1 = 3 : 5 : 1

rumus senyawa karbon tersbut adalah C3H5O :)

kalo 2,6 kita bulatkan kebawah menjadi 2, maka rumus senyawa karbon tersebut adalah
C2H5O

tandai sebagai yang terbaik ya :)
semoga bermanfaat :)